(Ifsul 2017) O sangue funciona como uma solução-tampão, que evita que o seu pH sofra grandes alterações. Esse pH decorre do fato das células produzirem continuamente dióxido de carbono como produto do metabolismo celular. Parte desse gás se dissolve no sangue, estabelecendo o equilíbrio iônico abaixo.





Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A razão normal entre o HCO^3-_(aq) e o H₂CO_3(aq) é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, pode causar danos ao organismo, devido às alterações metabólicas, podendo causar a morte.

Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que





a) a concentração molar do íon H⁺_(aq) no sangue é, aproximadamente, 7,4 mol/L.

b) se a quantidade de HCO^3-_(aq) aumentar muito em relação a H₂CO_3(aq), o pH do sangue da pessoa irá subir (alcalose), deslocando o equilíbrio químico para a esquerda, diminuindo a quantidade de H⁺_(aq).

c) se a quantidade de HCO^3-_(aq) aumentar muito em relação a H₂CO_3(aq), o pH do sangue da pessoa irá cair (acidose), deslocando o equilíbrio químico para a direita, diminuindo a quantidade de H⁺_(aq).

d) Se a concentração molar de gás carbônico no sangue aumenta, o pH sanguíneo aumenta.

e) Se a concentração molar de gás carbônico no sangue diminui, o pH sanguíneo diminui. Questões