(Uefs 2011)



Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L^-1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:



a) O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
b) A concentração de H⁺_(aq) no equilíbrio químico é 1,0.10^–2mol.L^–1.
c) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1 mol.L^–1.
d) O valor numérico da constante de ionização, k_a, para a solução de ácido acético é 1,8.10^–5.
e) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, k_a. Questões