(PUCMG) A combustão do gás amoníaco (NH₃) é representada pela seguinte equação:
2 NH_3(g) + 3/2 O_2(g) → N_2(g) + 3 H₂O_(ℓ)

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) - H₂O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)



a) 216

b) 108

c) 72

d) 36

e) $*VAZIO*$ Questões