(Upf 2015) Uma das formas de obtenção de ácido clorídrico pode ocorrer por meio da reação entre gás cloro (Cl_2(g)) e gás hidrogênio (H_2(g)), seguida pela dissolução, em água, do produto obtido. As equações dessas reações, sem ajuste estequiométrico, estão abaixo representadas:


Desse modo, considerando que 35,5 g de gás cloro 2(g) (C ) sejam colocados para reagir com 1,5 mol de gás hidrogênio (H_2(g)) e que o produto obtido dessa reação seja dissolvido em 1,0 L de água, é correto afirmar que:

Dados: H = 2 g/mol e Cl = 35,5 g/mol



a) Há reagente em excesso, o qual, nesse caso, é o gás cloro.

b) A quantidade de cloreto de hidrogênio produzida é de 73 g.

c) A concentração da solução será de 73 g. L^-1.

d) A quantidade de gás hidrogênio que reage é de 3 g.

e) A concentração em quantidade de matéria da solução é de 1 mol. L^-1. Questões