(Enem 2016) Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H₂SO₄). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na₂CO₃) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a





H₂SO₄ é um ácido muito forte, por isso o rio era desprovido de vida, o ácido matava os peixes.

Porém NaOH é uma base forte que neutraliza o ácido equilibrando o pH do rio e possibilitando a volta de vida.


Na₂CO₃ é um sal proveniente da reação 2 NaOH +H₂CO₃ → Na₂CO₃ +2 H₂O.

Como a neutralização ocorre entre uma base forte e um ácido fraco o sal possui caráter básico que também auxilia na neutralização do H₂SO₄.




Gabarito letra d.
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