(Fgv 2013) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.



De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente





De acordo com Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um próton H⁺ a outras substâncias, já as bases são substâncias capazes de receber um próton H⁺.



Na reação I a água recebe um próton H⁺ formando o íon hidrônio
l

logo se comporta como uma base.





Na reação II ela doa um próton H⁺ formando o íon hidroxila
l

sendo assim é um ácido.




E por fim na reação III ela doa um próton H⁺ para o oxigênio formando 2 íons hidroxila






Gabarito letra b.
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