(Fgv 2014)
A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH+4(aq) + Br-(aq)
II- NH3(g) + CH-3(g) → CH4(g) + NH-2(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como __________. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como __________ e __________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas
Para Lewis, ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons em ligação dativa e base são as espécies químicas capazes de doar um par de elétrons em ligação dativa.
Vejamos alguns exemplos. Considere a reação
o nitrogênio faz 3 ligações com os átomos de H e ainda fica com 1 par de elétrons
já na molécula de ácido clorídrico o H está ligado ao Cl
porém como o cloro é muito eletronegativo ele atrai para si todos os elétrons ficando com carga negativa e deixando o hidrogênio positivo
que irá atrair o par de elétrons do nitrogênio
logo o HCl é um ácido e como o NH3 doou um par de elétrons ele é uma base
A mesma coisa ocorre entre o NH3 e o HBr (é só substituir o Cl do HCl por Br).
De acordo com Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um próton H+ a outras substâncias e bases são substâncias capazes de receber um próton H+.
Na reação I HBr doa um H+ para NH3, produzindo Br- e NH+4, respectivamente, portanto o HBr se comporta como um ácido e a amônia uma base
Na reação II NH3 doa um H+ para o radical metil, produzindo NH-2 e CH4, respectivamente, portanto o NH3 se comporta como um ácido e o metil uma base
