(Fuvest 2010)
As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma e
Vamos analisar as alternativas.
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. ✓
Ácidos são representados genericamente HA onde A pode ser Cl, SO4, BO3 etc. por exemplo, HCl, HSO4, HBO3 …
Sua principal característica é que eles liberam o íon hidrônio (H3O)+, ou simplificadamente H+, em meio aquoso de acordo com a definição de Arrhenius. Quanto mais H+ o ácido liberar mais forte ele é.
Pelas imagens vemos que HB é quem mais fornece H+
portanto ele é o mais forte.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC. ✓
Em meio aquoso os íons são os responsáveis pela condução de eletricidade
quanto mais deles tivermos maior a condutibilidade elétrica e podemos ver que HA fornece mais cargas que HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB. ✓
Lembrando que o pH é uma escala de acidez que varia de 1 até 14, quanto menor o pH mais ácida é uma solução.
Vamos recapitular. HB é um ácido mais forte que HC
logo uma solução de HB é mais ácida que uma solução de HC
portanto o pH da solução com HB é menor que o pH da solução com HC
conclusão: uma solução de HC apresenta pH maior do que uma solução de mesma concentração de HB.
