(Ita)
“Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.
A definição acima corresponde à proposta de
As 3 principais definições de ácidos são de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
Para Arrhenius ácidos é qualquer substância que em meio aquoso libera o íon hidrônio (H3O)+, ou simplificadamente H+.
De acordo com Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um próton H+ a outras substâncias.
E para Lewis ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons em ligação dativa e base são as espécies químicas capazes de doar um par de elétrons em ligação dativa.
Vejamos um exemplo. Considere a reação
o nitrogênio faz 3 ligações com os átomos de H e ainda fica com 1 par de elétrons
já na molécula de ácido clorídrico o H está ligado ao Cl
porém como o cloro é muito eletronegativo ele atrai para si todos os elétrons ficando com carga negativa e deixando o hidrogênio positivo
que irá atrair o par de elétrons do nitrogênio
logo o HCl é um ácido e como o NH3 doou um par de elétrons ele é uma base
