I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução aquosa.
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH- em água.
III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade.
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força.
Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas:
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução aquosa. ✓
Correto.
Para Arrhenius, ácido é qualquer composto covalente que em meio aquoso sofre ionização liberando como único cátion o (H3O)+ que também pode ser escrito como H+.
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH- em água. ✓
Correta.
Para Arrhenius, base é qualquer substância que em meio aquoso sofre dissociação liberando como único ânion o OH-.
III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade. ✘
Falsa.
Ácido sulfúrico 98% significa que ele está muito concentrado, a quantidade de água é muito baixa, apenas 2%, pouca água pouca ionização ⇨ pouca ionização poucos íons ⇨ poucos íons baixa condutividade elétrica.
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força. ✓
