(Uece 2016) Johanes Nicolaus Bronsted (1879-1947), físicoquímico dinamarquês, e Thomas Martin Lowry (1874- 1936), físico-químico britânico, trabalhando independentemente, lançaram uma teoria que ampliou o conceito ácido-básico de Arrhenius Svant (1859-1927). Equacione a reação que ocorre entre a amônia e a água, e assinale a opção que apresenta um par conjugado ácido-base, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry





Na reação o H₂O doa um H⁺ para NH₃, produzindo OH^- e NH⁺₄, respectivamente, portanto a água se comporta como um ácido e a amônia uma base







No lado direto NH⁺₄ doa um H⁺ para o íon OH^-, sendo assim o íon amônio se comporta como um ácido e a hidroxila é uma base






Um par conjugado para Bronsted-Lowry é a dupla de espécies formada após um ácido doar um próton e produzir uma base (formando um par) ou uma base receber um próton e formar um ácido (outro par).

A água é um ácido e após doar um próton virou OH^- (uma base), isto é um par conjugado ácido base.


Já a amônia era uma base e após receber um próton virou NH⁺₄ (um ácido), este é outro par conjugado ácido base.




Gabarito letra d.
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