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(Uece 2021) O carbonato de sódio utilizado na produção de vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido em água, separa dois íons. Sobre esse processo, é correto afirmar que





Os sais são obtidos por meio da neutralização de um ácido com uma base, como é o caso do carbonato de sódio, produto da reação do hidróxido de sódio +ácido carbônico







em meio aquoso o Na2CO3 libera os íons Na+ e CO3-2








Sabendo disso nós podemos analisar as alternativas.


a) o cátion é oriundo de uma base fraca e, consequentemente, sofre hidrólise. ✘
O cátion (Na+) é proveniente da base NaOH, agora nós temos que saber se ela é forte ou fraca.

As bases são classificadas em fortes e fracas.

As bases fortes são formadas pelos elementos da famíla IA (metais alcalinos → Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e da família IIA1 (metais alcalinos-terrosos: Ca, Sr, Ba, Ra).

Todas as outras são fracas.



Conclusão, o cátion é oriundo de uma base forte.





b) o ânion é oriundo de um ácido forte e, consequentemente, não sofre hidrólise. ✘
O ânion vem do H2CO3, vejamos qual sua força.


Nós podemos classificar os ácidos quanto a presença ou ausência de oxigênio

\( \begin{cases} Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\ Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\ \\ Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\ Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3 \end{cases} \)


é importante sabermos disso porque a força é determinada de maneiras diferentes para oxiácidos e hidrácidos.






Existem 3 hidrácidos fortes e 1 moderado, os demais são classificados como fracos.


Os oxiácidos são classificados de acordo com a diferença entre o número de oxigênios e o de hidrogênios2

\( \begin{cases} Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\ \\ Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\ \qquad\qquad\quad\bullet fortes: HCl,\;HBr,\;HI\\ \qquad\qquad\quad\bullet moderados: HF\\ \qquad\qquad\quad\bullet fracos:\;os\;demais \\ \\ \\ \\ \\ Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\ \\ Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3\\ \qquad\qquad\quad força: \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ x = nº\; oxigênios\; -nº\;hidrogênios } \\ \\ \qquad\qquad\qquad x \geqslant 2 \rightarrow forte\\ \qquad\qquad\qquad x = 1 \rightarrow moderado\\ \qquad\qquad\qquad x = 0 \rightarrow fraco \end{cases} \)



Mas há 1 exceção, H2CO3, na teoria ele deveria ser classificado como moderado, (x = 1) porém ele é fraco.






c) a solução é incolor na presença do indicador fenolftaleína. ✘
Por ser proveniente de uma base forte e um ácido fraco, o carbonato de sódio tem caráter básico.

A fenolftaleína é um indicador ácido-base, que são substâncias naturais ou sintéticas que quando estão em meio ácido adquirem uma cor, mas em meio básico apresentam outra coloração.

Fenolftaleína é um dos mais conhecidos, quando está em meio ácido ele fica incolor, porém em meios básicos ele fica avermelhado ou rosa.


Sendo assim em uma solução de Na2CO3 a fenolftaleína ficará avermelhado ou rosa.






d) a reação do íon carbonato em água é uma reação ácido básica de Brönsted-Lowry. ✔
O íon carbonato reage com a água formando ácido carbônico








a reação se dá da seguinte maneira, o carbonato tem 2 oxigênios com carga negativa








e a molécula de água tem a geometria que já conhecemos








2 moléculas de água dão 1 dos seus hidrogênios para o CO3-2








formando o ácido carbônico e liberando 2 oxidrilas





De acordo com a definição de Brönsted-Lowry ácidos são substâncias capazes de doar um próton H+ a outras substâncias e bases são aquelas que recebem um próton H+, neste caso a água é o ácido e o carbonato a base.





Gabarito letra d.


1: excetuando berílio e magnésio (Be e Mg)




2: na verdade é o número de hidrogênios ionizáveis, porém via de regra o número de hidrogênios ionizáveis é igual ao número de hidrogênios na molécula.


Há também uma terceira forma de classificarmos a força de um ácido, pelo se grau de ionização (α)

\( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ α = \large{ {nº\;de\;moléculas\;ionizadas} \over {nº\;de\;moléculas\;dissolvidas} } } \begin{cases} forte \rightarrow α \gt 50\% \\ \\ moderado \rightarrow 50\% \geqslant α \geqslant 5\% \\ \\ fraco \rightarrow α \lt 0\% \\ \end{cases}\). Questões

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