(Uece 2021)
O hidróxido de sódio, NaOH, é muito usado industrialmente para a produção de compostos, como sabão, papel e celulose. É usado na purificação de óleos vegetais e também na fabricação de produtos para desentupir ralos de pias. Considerando-se a introdução de algumas pastilhas de NaOH em um recipiente contendo água destilada, é correto afirmar que
Com o tempo nós aprendemos a identificar uma base rapidamente.
Base é qualquer substância que em meio aquoso libera como único ânion a hidroxila ou oxidrila (OH-) de acordo com a definição de Arrhenius (a mais utilizada).
São representadas genericamente pela notação XOH onde X é um cátion qualquer Mg, Na, K etc. por exemplo, Mg(OH)2, NaOH, KOH …
Agora vamos analisar as alternativas.
a) o pH da solução aumenta. ✔
A escala de pH serve para medir o nível de acidez de soluções (o quão ácidas elas são). Ela varia de 0 a 14 sendo que se a solução estiver na faixa de 0 a 6 ela é considerada ácida, igual a 7 neutra, maior que 7 básica.
Nós vimos que bases liberam hidroxila, quanto mais hidroxilas em um meio mais básico ele é (maior o pH)
↑ OH- ↑ basicidade ↑ pH
b) a concentração de íons H+ se eleva. ✘
2 pontos.
Primeiro, não é a concentração de H+ que se eleva é a concentração dos OH- que aumenta.
Segundo, se a concentração de H+ aumentasse o meio se tornaria mais ácido (menor pH)
↑ H+ ↑ acidez ↓ pH
o que contraria a letra a.
c) o NaOH dissocia-se porque é uma base fraca. ✘
As bases são classificadas em fortes e fracas.
As bases fortes são formadas pelos elementos da famíla IA (metais alcalinos → Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e da família IIA1 (metais alcalinos-terrosos: Ca, Sr, Ba, Ra).
Todas as outras são fracas.
d) o NaOH reage e forma cristais de sais. ✘
Em meio aquoso o NaOH tende a liberar íons Na+ e OH-
NaOH → Na+ +OH-
Não tem formação de cristais.
Gabarito letra a.
1: excetuando berílio e magnésio (Be e Mg)
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