(Ulbra 2011)
Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores
Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre
Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e retornou para casa nesta tarde. Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 — em uma escala que vai de zero a 14 — indicando grande alcalinidade no produto.
Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem
Vamos analisar as alternativas.
A escala de pH serve para medir o nível de acidez de soluções (o quão ácidas elas são). Ela varia de 0 a 14 sendo que se a solução estiver na faixa de 0 a 6 ela é considerada ácida, igual a 7 neutra, maior que 7 básica.
Ácidos diminuem o
pH e o achocolatado estava em 13, um valor muito alto, então não pode ter sido o ácido sulfúrico.
O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base e esta é uma base forte. Contrário aos ácidos as bases aumentam o pH, sendo assim pode ter sido o NaOH.
Os sais normalmente são obtidos por meio da neutralização de um ácido com uma base, como é o caso do nitrato de potássio, produto da reação do hidróxido de potássio +ácido nítrico
As bases são classificadas em fortes e fracas.
As bases fortes são formadas pelos elementos da famíla IA (metais alcalinos → Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e da família IIA
1 (metais alcalinos-terrosos: Ca, Sr, Ba, Ra).
Todas as outras são fracas.
Já os ácidos podem ser classificados quanto a presença ou ausência de oxigênio
\(
\begin{cases}
Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\
Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\
\\
Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\
Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3
\end{cases}
\)
é importante sabermos disso porque a força é determinada de maneiras diferentes para oxiácidos e hidrácidos.
Existem 3 hidrácidos fortes e 1 moderado, os demais são classificados como fracos.
Os oxiácidos são classificados de acordo com a diferença entre o número de oxigênios e o de hidrogênios
2
\(
\begin{cases}
Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\
\\
Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\
\qquad\qquad\quad\bullet fortes: HCl,\;HBr,\;HI\\
\qquad\qquad\quad\bullet moderados: HF\\
\qquad\qquad\quad\bullet fracos:\;os\;demais
\\
\\
\\
\\
\\
Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\
\\
Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3\\
\qquad\qquad\quad força: \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ x = nº\; oxigênios\; -nº\;hidrogênios } \\
\\
\qquad\qquad\qquad x \geqslant 2 \rightarrow forte\\
\qquad\qquad\qquad x = 1 \rightarrow moderado\\
\qquad\qquad\qquad x = 0 \rightarrow fraco
\end{cases}
\)
Mas há 1 exceção, H
2CO
3, na teoria ele deveria ser classificado como moderado, (x = 1) porém ele é fraco.
O
KNO3 é proveniente de uma base e um ácido forte, por isso o sal tem caráter neutro, ele não tem capacidade para alterar o
pH do achocolatado.
O cloreto de amônio é produzido através da reação entre amônia e ácido clorídrico
A amônia é uma base fraca mas o HCl é um ácido muito forte, por isso o NH
4Cl tem caráter ácido.
