Ácidos sofrem ionização liberando o íon hidrônio (H₃O)⁺ e um ânion A^-

Com o tempo nós aprendemos a identificar um ácido rapidamente.


Ácidos são representados genericamente HA onde A é um ânion qualquer A^-, SO₄^-2, BO₃^-3 etc. por exemplo, HCl, H₂SO₄, H₃BO₃ …

Então sim, todos são ácidos

Substâncias moleculares são compostos formados exclusivamente por ligações covalentes, que por sua vez se formam entre






Mas será que todas as ligações dos compostos são covalentes? 🤔

Vejamos por outro ângulo.


As ligações podem ser de 2 tipos, iônicas ou covalentes (existem também as ligações metálicas, mas vamos deixá-las de lado ok?! A bem da simplicidade, elas não são necessárias aqui).

Ligações iônicas são formadas entre



Nenhum dos elementos (H, Cl, S, O, B e C) é um metal, portanto não podemos ter ligações iônicas, sendo assim concluímos que as ligações são covalentes e que os compostos são moleculares.

Nós podemos classificar os ácidos quanto a presença ou ausência de oxigênio

\( \begin{cases} Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\ Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\ \\ Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\ Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3 \end{cases} \)


é importante sabermos disso porque a força é determinada de maneiras diferentes para oxiácidos e hidrácidos.



Existem 3 hidrácidos fortes e 1 moderado, os demais são classificados como fracos.

Os oxiácidos são classificados de acordo com a diferença entre o número de oxigênios e o de hidrogênios¹

\( \begin{cases} Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\ \\ Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\ \qquad\qquad\quad\bullet fortes: HCl,\;HBr,\;HI\\ \qquad\qquad\quad\bullet moderados: HF\\ \qquad\qquad\quad\bullet fracos:\;os\;demais \\ \\ \\ \\ \\ Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\ \\ Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3\\ \qquad\qquad\quad força: \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ x = nº\; oxigênios\; -nº\;hidrogênios } \\ \\ \qquad\qquad\qquad x \geqslant 2 \rightarrow forte\\ \qquad\qquad\qquad x = 1 \rightarrow moderado\\ \qquad\qquad\qquad x = 0 \rightarrow fraco \end{cases} \)





Por exemplo, vamos calcular a força de alguns oxiácidos




Mas há 1 exceção, H₂CO₃, na teoria ele deveria ser classificado como moderado, (x = 1) porém ele é considerado fraco.

Depois de toda a explicação fica fácil classificarmos os ácidos.


HCl é forte e a diferença entre oxigênios e hidrogênios do ácido H₂SO₄ é x = 2 (forte)

Em meio aquoso os íons são os responsáveis pela condução de eletricidade



quanto mais íons maior e melhor será a condutibilidade elétrica.



H₃BO₃ é um ácido fraco, portanto baixo grau de ionização, em outras palavras ele forma poucos íons, logo a solução com este composto apresenta baixa condutividade elétrica.