Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que, em solução aquosa, têm a propriedade de mudar de cor, na presença de íons H+(aq) ou íon OH-(aq) e identificar se uma solução aquosa é ácida ou básica, a exemplo de fenolftaleína e de tornassol, representados na tabela.
Considerando-se as informações do texto e os dados da tabela, é correto afirmar:
Vamos analisar as alternativas.
a) A solução incolor de vinagre torna-se avermelhada na presença de algumas gotas de fenolftaleína. ✘
O vinagre é uma substância ácida, de acordo com a tabela em meio ácido a fenolftaleína é incolor.
b) O leite de magnésia é a suspensão de cor branca que tinge de vermelho o papel de tornassol. ✘
O leite de magnésia é uma base, logo uma solução contendo o Mg(OH)2 deixaria o papel azul.
Ela não é considerada forte, mas mesmo assim não vai deixar o papel vermelho.
c) A solução aquosa de “sabão em pó”, após adição de fenolftaleína, fica róseo porque o pH desse sistema é menor que 7. ✘
Ela diz que o pH do sabão é menor que 7 e por isso a solução ficaria rosa na presença de fenolftaleína, porém se o pH for mesmo menor que 7 a solução é ácida, logo com a fenolftaleína ela deveria ficar incolor.
Pela contradição essa alternativa está errada.
d) O papel de tornassol apresenta coloração azul quando em contato com uma solução obtida a partir da dissolução de bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), na água. ✔
O bicarbonato de sódio é tem caráter básico, por isso um solução deste sal é básica e o tornassol em meio básico fica azul.
e) A análise de uma amostra de um refrigerante que, com a adição de fenolftaleína, permanece incolor indica que a concentração de íons H+(aq), nesse líquido, é inferior a 1,0.10-7 mol.L-1. ✘
Se a concentração de H+ é inferior a 1,0.10-7 mol.L-1 o refrigerante é básico, assim sendo a fenolftaleína deveria ficar rosa, não incolor.
