(Unichristus 2015)
[...] “Solos ácidos, caracterizados por baixos valores de pH [...], teores insuficientes de cálcio e excesso de alumínio e/ou manganês, [...] limitam fortemente a produtividade das culturas, pois impedem absorção plena dos nutrientes pela plantas.” [...]
Disponível em: http://www.estadao.com.br/noticias/geral, e-hora-de-aplicar-calcario-no-solo,218382. Acesso em: 15 de agosto de 2015.
Para tornar o solo adequado a uma boa produtividade, pode-se inferir que o agricultor deverá usar
pH é uma escala que mede um quão ácidou um meio é, ela varia de 0 a 14 sendo que valores na faixa de 0 a 6 são considerados ácidos, igual a 7 neutra, maiores que 7 básicos
Vamos avaliar as alternativas para saber qual a melhor escolha para corrigir o pH do solo.
a) cloreto de sódio para fazer a correção do pH. ✘
Os sais normalmente são obtidos por meio da neutralização de um ácido com uma base, como é o caso do cloreto de sódio, produto da reação do hidróxido de sódio +ácido clorídrico
para corrigir o pH nós precisamos de uma substância com caráter básico, será que o NaCl é básico?
As bases são classificadas em fortes e fracas.
As bases fortes são formadas pelos elementos da famíla IA (metais alcalinos → Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e da família IIA1 (metais alcalinos-terrosos: Ca, Sr, Ba, Ra).
Todas as outras são fracas.
Já os ácidos podem ser classificados quanto a presença ou ausência de oxigênio
Mas há 1 exceção, H2CO3, na teoria ele deveria ser classificado como moderado, (x = 1) porém ele é fraco.
O NaCl é proveniente de uma base e um ácido forte, por isso o sal tem caráter neutro.
b) brometo de magnésio para fazer a correção do pH. ✘
O brometo de magnésio é obtido pela reação entre óxido de magnésio e ácido bromídrico MgO +2 HBr → MgBr2 +H2O
Óxidos formados por metais, caso do MgO, são básicos, porém o HBr é considerado um ácido forte, sendo assim o brometo de magnésio não apresenta o caráter básico que precisamos.
c) carbonato de cálcio para fazer a correção do pH. ✔
O carbonato de cálcio é obtido pela reação do hidróxido de cálcio com o ácido carbônico Ca(OH)2 +H2CO3 → CaCO3 +2 H2O
O hidróxido de cálcio é uma base forte e o ácido carbônico é fraco, portanto o sal resultante tem caráter básico.
d) sulfato de amônio para fazer a correção do pH. ✘
O sulfato de amônio é obtido pela reação da amônia com o ácido sulfúrico2 NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
A amônia é uma base fraca e o ácido sulfúrico um ácido forte, por isso o sulfato de amônio tem caráter ácido.
e) sulfato de cálcio para fazer a correção do pH. ✘
Sulfato de cálcio é obtido pela reação do hidróxido de cálcio com o ácido sulfúrico Ca(OH)2 +H2SO4 → CaSO4 +2 H2O
Ambos são fortes, logo o sal tem caráter neutro.
Gabarito letra c.
1: excetuando berílio e magnésio (Be e Mg)
A reação de um ácido com uma base sempre produz sal e água, funciona assim, em meio aquoso, um ácido ioniza-se liberando o íon hidrônio (H3O)+ e um ânion qualquer
HA → H+ +A-
Já a base dissocia-se e libera hidroxila (OH-) e um cátion qualquer
XOH → X+ +OH-
O H+ do ácido combina-se com o íon OH- da base formando água
H+ +OH- → H2O
E o ânion do ácido une-se ao cátion da base formando o sal
X+ +A- → XA
Essa reação é conhecida como dupla troca.
Por exemplo, leite de magnésia reagindo com ácido clorídrico
primeiro nós trocamos o ânion da base pelo ânion do ácido (um assume o lugar do outro)
e depois fazemos o cruzamento das cargas (a quantidade de Cl na molécula MgCl é igual à carga do Mg e a quantidade de Mg é igual ao módulo da carga do Cl)
