(Uniube)
Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos:
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO-3(aq)
HCO-3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CO2-3(aq)
Observando essas reações, é possível afirmar que:
I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.
II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry.
III. O íon H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO-3 são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
V. As espécies HCO-3 e CO2-3 podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.
Estão CORRETAS as afirmativas contidas em
Vamos analisar as afirmações.
I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono. ✘
A água não é um ácido de acordo com a classificação de Arrhenius.
II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry. ✓
De acordo com Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um próton H+ a outras substâncias.
Na reação
o H2CO3 doa um H+ para a água
portanto ele é um ácido para Bronsted e Lowry e a água uma base
III. O íon H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry. ✓
Para Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um próton H+, já as bases são substâncias capazes de receber um próton H+.
Ainda um par conjugado para os cientistas é a dupla de espécies formada após um ácido doar um próton e produzir uma base (formando um par) ou uma base receber um próton e formar um ácido (outro par).
Veja, na reação
o H2CO3 doa um H+ para a água
portanto ele é um ácido e a água uma base.
No lado direito H3O+ doa um próton para HCO3- , sendo assim o íon hidrônio se comporta como um ácido e o bicarbonato é uma base
O H2CO3, que era um ácido, formou o íon bicarbonato, que é uma base (sua base conjugada), esses 2 formam um par conjugado ácido-base.
Já a água, que era uma base, formou o íon hidrônio, que é um ácido (o ácido conjugado da água), esses 2 formam mais 1 par conjugado.
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO-3 são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. ✓
V. As espécies HCO-3 e CO2-3 podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. ✓
O mesmo raciocínio que nós aplicamos acima, para a reação II, pode ser aplicado para a reação III novamente.
