(ITA) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:

A 1s²    2s² B 1s²    2s¹    2p¹

A seu respeito é correto afirmar:





Para fazermos a distribuição eletrônica nós seguimos o diagrama de Pauling





É muito simples, é só seguir a seta e preencher os subníveis até atingirmos a quantidade desejada de elétrons, veja: os 2 primeiros elétrons estão localizados em 1s




depois temos o subnível 2s, portanto temos mais 2 elétrons




6 elétrons no subnível 2p




e assim por diante. Nesta questão iremos até o 2s²





O que nos importa aqui é que nós sempre completamos os subníveis, todos eles possuem o máximo de elétrons possível, então 1s tem 2, 2s tem 2, 2p tem 6 e assim por diante.


O único¹ que foge à regra é o último, que pode estar incompleto, exemplo, o lítio tem 3 elétrons, sua distribuição fica 2 elétrons no primeiro subnível




e mais 1 no próximo



2s suporta até 2 elétrons, mas como nós só precisamos de mais 1 então 2s pode ficar incompleto.






Agora veja, na distribuição A 2s estava completo, em B um elétron saltou para o subnível 2p




isto acontece quanto o elétron absorve energia. Assim ele fica mais energético e salta para uma camada ou subcamada superior.


A é a distribuição fundamental, ao absorver energia nós dizemos que o átomo/elétron está excitado.





Gabarito letra d.


Tabela de referência

Subnível	Máximo de elétrons
s	2
p	6
d	10
f	14

1: existem algumas exceções, as mais notáveis são o cobre e a prata, veja, o cobre tem 29 elétrons, assim esperaríamos que sua distribuição fosse





porém esta configuração não é a mais estável e um dos elétrons no subnível 4s salta para o último orbital do 3d





Esta reconfiguração tende a ocorrer com elementos que acabam em s² d⁹. A prata tem 47 elétrons, sua distribuição seria





novamente, o elétron salta de um orbital para o outro e ela fica assim


Questões