(PUCRJ) Dadas as espécies químicas ₁₉K, ₁₉K⁺, ₁₉K⁺², podemos afirmar que os seus respectivos subníveis mais energéticos são:





Primeiro nós precisamos da distribuição eletrônica do potássio.


O diagrama de Pauling dita a ordem de disposição dos elétrons na eletrosfera





É muito simples, é só seguir a seta e preencher os subníveis até atingirmos a quantidade desejada de elétrons (comecemos com ele no estado fundamental), veja: os 2 primeiros elétrons estão localizados em 1s




depois temos o subnível 2s, portanto temos mais 2 elétrons




6 elétrons no subnível 2p




e assim nós iremos até completar 19 elétrons





Seguindo a ordem de Pauling, o subnível de maior energia sempre encontra-se no último termo da distribuição eletrônica.


Sendo assim, o subnível mais energético é o 4s¹




Agora vamos remover 1 elétron, nós sempre removemo-os da camada + externa



O subnível mais energético passa a ser o 3p⁶




Já temos a resposta.



Gabarito letra b.

Menor energia

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

Maior energia

Para uma explicação completa sobre distribuição eletrônica aqui está.

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