Dados: cálcio Z = 20; magnésio Z = 12; sódio Z = 11; estrôncio = 38; rubídio Z = 37
Olhe a alternativa “e”
e) A distribuição eletrônica do íon Sr2+ é igual à do íon Rb+.
O número atômico do estrôncio é Z = 38.
Então do cátion Sr+2 é Z = 36.
O número atômico do rubídio é Z = 37.
Do cátion Rb+ é Z = 36.
Veja que eles são iguais. O número atômico do rubídio após perder 1 elétron, é igual ao número atômico do estrôncio após perder 2 elétrons, então suas distribuições eletrônicas devem ser iguais.
Gabarito letra e.
Vamos verificar se são iguais mesmo.
Para fazermos a distribuição eletrônica nós utilizamos o diagrama de Pauling (dita a ordem de disposição dos elétrons na eletrosfera)
É muito simples, é só seguir a seta e preencher os subníveis até atingirmos a quantidade desejada de elétrons, veja: os 2 primeiros elétrons estão localizados em 1s (desconsidere a carga por enquanto)
38Sr = 1s2
depois temos o subnível 2s, portanto temos mais 2 elétrons
38Sr = 1s2 2s2
6 elétrons no subnível 2p
38Sr = 1s2 2s2 2p6
e assim nós iremos até completar 38 elétrons
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 ⮶
Agora nós temos que remover os 2 elétrons. Lembre-se, nós sempre removemo-os da camada + externa, neste caso a camada 5
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2
38Sr+2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Nós faremos o mesmo processo para o rubídio.
Primeiro a distribuição eletrônica (idêntica à distribuição do estrôncio, é só remover o último elétron)
37Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
E removendo 1 elétron para deixá-lo com a carga positiva
37Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s1
37Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Comprovado, as distribuições são iguais.
Para uma explicação completa sobre distribuição eletrônica aqui está.
