(Ufrn 2006) O oxigênio (O₂) e o ozônio (O₃) protegem a Terra da radiação ultravioleta, que, em excesso, é prejudicial aos seres vivos. As reações responsáveis por essa proteção são as seguintes:

O buraco na camada de ozônio vem aumentando devido, principalmente, ao alto nível de clorofluorcarbonos (CFCs) lançados na atmosfera pela ação do homem. Usando-se o Freon 12 (CCl₂F₂) como exemplo, o processo de consumo do O₃ é mostrado abaixo:

A configuração eletrônica completa do elemento oxigênio e o número de elétrons presentes na sua camada de valência são, respectivamente:

Dados: oxigênio Z = 8





O oxigênio tem 8 prótons.


Mas nós sabemos que a distribuição eletrônica dispõe os elétrons nos níveis e subníveis atômicos, não tem nada a ver com prótons, e nós só temos o número atômico.

Sem problema, no átomo neutro a quantidade de elétrons igual a quantidade de prótons, logo ele tem 8 elétrons.¹



Agora nós podemos fazer a distribuição, para tanto nós utilizamos o diagrama de Pauling (dita a ordem de disposição dos elétrons na eletrosfera)





É muito simples, é só seguir a seta e preencher os subníveis até atingirmos a quantidade desejada de elétrons, veja: os 2 primeiros elétrons estão localizados em 1s




depois temos o subnível 2s, portanto temos mais 2 elétrons




e mais 4 elétrons no subnível 2p



completamos a distribuição.





Ele tem 2 camadas, sendo que na 2ª são 6 elétrons, 2 no subnível s e mais 4 no subnível p




Gabarito letra b.


1: como a questão não falou nada sobre a carga do átomo, podemos considerá-lo eletricamente neutro.


Para uma explicação completa sobre distribuição eletrônica aqui está.

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