(UFSC)
O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
O enunciado tá meio estranho mas tudo bem.
O que ela quer é a distribuição eletrônica do estrôncio, para tanto nós utilizamos o diagrama de Pauling (dita a ordem de disposição dos elétrons na eletrosfera)
É muito simples, é só seguir a seta e preencher os subníveis até atingirmos a quantidade desejada de elétrons, veja: os 2 primeiros elétrons estão localizados em 1s
38Sr = 1s2
depois temos o subnível 2s, portanto temos mais 2 elétrons
38Sr = 1s2 2s2
6 elétrons no subnível 2p
38Sr = 1s2 2s2 2p6
e assim nós iremos até completar 38 elétrons
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 ⮶
Gabarito letra a.
Para uma explicação completa sobre distribuição eletrônica aqui está.
