(UnificadoRJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos devem-se à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr⁺², tem a seguinte configuração eletrônica:





Muito simples, a questão quer a distribuição eletrônica do cátion de estrôncio.


Seu número atômico é Z = 38.

Mas nós sabemos que a distribuição eletrônica dispõe os elétrons nos níveis e subníveis atômicos, não tem nada a ver com prótons, e nós só temos o número atômico.

Sem problema, no átomo neutro a quantidade de elétrons é igual a quantidade de prótons¹, logo ele tem 38 elétrons (desconsidere a carga por enquanto).




Agora podemos fazer a distribuição, para tanto nós utilizamos o diagrama de Pauling (dita a ordem de disposição dos elétrons na eletrosfera)





É muito simples, é só seguir a seta e preencher os subníveis até atingirmos a quantidade desejada de elétrons, veja: os 2 primeiros estão localizados em 1s




depois temos o subnível 2s, portanto temos mais 2




6 elétrons no subnível 2p




e assim nós iremos até completar os 38 elétrons






Agora nós só temos que remover 2 deles. Nós sempre retiramo-os da camada + externa




Gabarito letra a.


1: como a questão não falou nada sobre a carga do átomo, podemos considerá-lo eletricamente neutro.


Para uma explicação completa sobre distribuição eletrônica aqui está.

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