(UnificadoRJ) Os elementos do grupo IVB da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4. Um desses elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas Ti_{2_O_3} (iônico) e TiO₂ (molecular). No óxido iônico, o íon Ti³⁺ tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia:

Dados: titânio Z = 22





Primeiro nós precisamos da distribuição eletrônica do titânio.


Mas nós sabemos que a distribuição eletrônica dispõe os elétrons nos níveis e subníveis atômicos, não tem nada a ver com prótons e nós só temos o número atômico.

Sem problema, no átomo neutro a quantidade de elétrons igual a quantidade de prótons, então podemos considerar que ele tem 22 elétrons.¹

O diagrama de Pauling dita a ordem de disposição dos elétrons na eletrosfera





É muito simples, é só seguir a seta e preencher os subníveis até atingirmos a quantidade desejada de elétrons (inicialmente ignoramos sua carga), veja: os 2 primeiros elétrons estão localizados em 1s




depois temos o subnível 2s, portanto temos mais 2 elétrons




6 elétrons no subnível 2p




e assim nós iremos até completar 22 elétrons




Agora temos que remover os 3 elétrons perdidos, nós sempre removemo-os da camada + externa, neste caso a camada 4



Foram 2, falta 1, iremos tirá-lo do subnível mais energético da camada de valência



Com a distribuição, nós só temos que organizá-la por nível de energia, muito simples, são 2 elétrons na camada 1




8 elétrons na camada 2




E 9 elétrons na camada 3






Gabarito letra e.


1: como a questão não falou nada sobre a carga do átomo, podemos considerá-lo eletricamente neutro.


Para uma explicação completa sobre distribuição eletrônica aqui está.

Questões