(Cederj 2013) Tem-se uma solução de NH₄OH 0,10 mol/L. Sabendo-se que a dissociação deste composto é




assinale a alternativa que apresenta a concentração do íon OH^- em mol/L e o pH da solução nas condições dadas. Considere que para o hidróxido de amônio K_b=1x10^-5.





Em meio aquoso uma base libera um cátion X⁺ qualquer e hidroxilas¹









Matematicamente k_b pode ser definido pela relação \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_b\;=\;\large{ {[X^+].[OH^-]} \over {[XOH]} } }\)



Sendo assim para o k_b da reação dada é






Falta descobrir as concentrações de cada elemento.


para cada 1 mol de NH₄⁺ há outro de OH^-







como as quantidades são iguais as concentrações também são, então se a concentração de NH₄⁺ é x a concentração de OH^- também será x





Temos que as concentrações de NH₄⁺ e OH^- são x, a concentração de NH₄OH é 0,1 e a constante de basicidade é 10^-5, substituindo tudo isso na fórmula








A escala pOH mede a basicidade da um meio, ele pode ser calculado pela fórmula pOH = -log [OH^-]



O pOH da solução é




O pH e o pOH guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC)² pH + pOH = 14

Se o pOH é 3 o pH é 11.




Gabarito letra c.


1: foi usada a definição de Arrhenius, a mais comum. Segundo ele uma base é qualquer espécie química que em meio aquoso libera o íon oxidrila OH^-, ele não falou nada sobre o cátio X⁺, porém as bases sempre o liberam.


2: a questão não mencionou a temperatura da solução, isso é comum nós temos que premissar e seguir com a resolução. Questões