(Fatec 2012)
Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que
Vamos começar entendendo o que é o equilíbrio químico.
Considere o cloreto de prata, em meio aquoso o cloreto de prata forma os cátions e ânions Ag+ e Cl- digamos que em uma velocidade vd
porém parte dos íons se combinam novamente restituindo o AgCl (a uma velocidade vi)
o equilíbrio químico é atingido quando a velocidade da reação inversa é igual a velocidade da reação direta vd = vi
Agora considere a reação genérica
a A(s) +b B(aq) +c C(g) ⇄ d D(aq) + e E(g) +H2O(l)
o kc dessa reação seria \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_c\;=\;\large{ {[D]^d.[E]^e.[H_2O]} \over {[A]^a.[B]^b.[C]^c} } }\)
Porém substâncias sólidas e líquidos puros não entram no cálculo, por isso o kc correto é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_c\;=\;\large{ {[D]^d.[E]^e} \over {[B]^b.[C]^c} } }\)
[D]: concentração de D, em mol/L
d: coeficiente do D
[E]: concentração de E, em mol/L
e: coeficiente do E
[B]: concentração de B, em mol/L
b: coeficiente do B
[C]: concentração de C, em mol/L
c: coeficiente do C
As fórmulas de vd e vi são
vd = kd.[B]b.[C]c
vi = ki.[D]d.[E]e
vd: velocidade da reação direta
kd: constante da reação direta
[B]: concentração de B, em mol/L
[C]: concentração de C, em mol/L
vi: velocidade da reação inversa
ki: constante da reação inversa
[D]: concentração de D, em mol/L
[E]: concentração de E, em mol/L
Veja que se tivermos os produtos por exemplo, mesmo que em concentrações baixas vd ≠ 0, mas se a concentração de ao menos um dos reagentes for 0 vi = 0 então vd seria diferente de vi e a reação não entraria em equilíbrio.
