(Fuvest) Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0.10^-2 mol/L. Qual o valor do produto de solubilidade (k_ps) desse sal a mesma temperatura?






Dado o coeficiente de solubilidade de uma substância descobrir seu k_ps é muito simples, mas primeiro nós temos que entender o que é k_ps.


Considere uma solução com alguns íons B^-x








iremos adicionar uns íons A^+y








eles reagem entre si para formar o sal A_xB_y(s)








porém o sal se dissocia novamente nos íons A^+y e B^-x




e como a quantidade de sal é muito pequena ela se dissocia por completo, ou seja, não fica sal no estado sólido.






Entretanto se as concentrações de A^+y e B^-x aumentarem a velocidade de formação do sal bem como a quantidade produzida também irão aumentar, até chegar um ponto que uma parte dele permanecerá no estado sólido (este sólido despositado no fundo do recipiente é chamado de corpo de fundo)









O k_ps é o valor do produto das concentrações dos íons que quando atingido ocorre a precipitação do sal no estado sólido.

Mas você não deve ter entedido certo?! Não se preocupe.


Matematicamente falando k_ps é o produto das concentrações dos íons elevados aos seus respectivos coeficientes k_ps = [A^+y]^x.[B^-x]^y













Era esta definição matemática que precisavamos, agora vamos voltar à questão.


Em meio aquoso o sulfato de prata (Ag₂SO₄) libera os íons Ag⁺ e SO₄^-2








Cada mol de sulfato de prata produz 2 de Ag⁺ e 1 de SO₄^-2








sendo assim 2.10^-2 do sal fornece 4.10^-2 do íon prata e 2.10^-2 de sulfato








Portanto o k_ps do Ag₂SO₄ é k_ps = [Ag⁺]².[SO₄^-2]









Agora é só substituir os valores





Gabarito letra d.
Questões