(Mackenzie 2019) Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1 mol/L e grau de ionização de 2%, sua respectiva constante K_a, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente





Primeiro nós temos que entender o que é k_a, mas antes temos que entender o que k_c, vamos lá.


Considere o cloreto de prata, em meio aquoso o cloreto de prata forma os cátions e ânions Ag⁺ e Cl^- digamos que em uma velocidade v_d








porém parte dos íons se combinam novamente restituindo o AgCl (a uma velocidade v_i)




quando as velocidades se igualam (v_d = v_i) a reação atingiu o equilíbrio e para representá-lo existem as constantes de equilíbrio.






Existem muitas mas as que nos interessam agora são k_a e k_c.

Elas representam a concentração dos produtos dividida pela concentração dos reagentes \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_c\;=\;\large{ {[produtos]} \over {[reagentes]} } }\)


Exemplo, considere a reação genérica







o k_c dessa reação seria \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_c\;=\;\large{ {[D]^d.[E]^e.[H_2O]} \over {[A]^a.[B]^b.[C]^c} } }\)


Porém substâncias sólidas e líquidos puros não entram no cálculo, por isso o k_c correto é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_c\;=\;\large{ {[D]^d.[E]^e} \over {[B]^b.[C]^c} } }\)




Quanto mais alta a concentração dos produtos maior será o k_c








k_c alto quer dizer que temos uma grande quantidade de produtos, uma reação de alto rendimento.

O k_a é semelhante ao k_c mas ela é específica para ácidos.


Em meio aquoso um ácido libera H⁺ e um ânion qualquer¹








Matematicamente k_a pode ser definido pela relação \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_a\;=\;\large{ {[H^+].[A^-]} \over {[HA]} } }\)


1 mol de HX libera 1 mol de H⁺ e outro de X^-








em 1 L de solução temos 0,1 mol de HX








e 0,1 mol de H⁺ e X^-








porém a questão disse de o grau de ionização do ácido é de 2%, isto significa que apenas 2% das moléculas de HX se ionizam, sendo assim a quantidade exata de H⁺ é 2% de 0,1, que nós dá 0,002 mol, o mesmo vale para X^-






finalmente, a constante de ácidez é





Gabarito letra d.


1: foi usada a definição de Arrhenius, a mais comum. Segundo ele um ácido é qualquer espécie química que em meio aquoso libera o íon hidrônio (H₃O)⁺, ou simplificadamente H⁺, ele não falou nada sobre o ânion A^-, porém os ácidos sempre o liberam. Questões