(Mackenzie) produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO₃), que apresenta solubilidade de 0,013 g/L a 20°C, é:




Dado o coeficiente de solubilidade de uma substância descobrir seu k_ps é muito simples, mas primeiro nós temos que entender o que é k_ps (produto/constante de solubilidade).


Considere uma solução com alguns íons B^-x








iremos adicionar uns íons A^+y








eles reagem entre si para formar o sal A_xB_y(s)








porém o sal se dissocia novamente nos íons A^+y e B^-x



e como a quantidade de sal é muito pequena ela se dissocia por completo, ou seja, não fica sal no estado sólido.






Entretanto se as concentrações de A^+y e B^-x aumentarem a velocidade de formação do sal bem como a quantidade produzida também irão aumentar, até chegar um ponto que uma parte dele permanecerá no estado sólido (este sólido despositado no fundo do recipiente é chamado de corpo de fundo)









O k_ps é o valor do produto das concentrações dos íons que quando atingido ocorre a precipitação do sal no estado sólido.

Mas você não deve ter entedido certo?! Não se preocupe.


Matematicamente falando k_ps é o produto das concentrações dos íons elevados aos seus respectivos coeficientes k_ps = [A^+y]^x.[B^-x]^y













Era esta definição matemática que precisavamos, agora vamos voltar à questão.


Em meio aquoso o carbonato de cálcio (CaCO₃) libera os íons Ca⁺² e CO₃^-2








Cada mol de carbonato de cálcio produz 1 de Ca⁺² e 1 de CO₃^-2








Foi dado que a solubilidade do CaCO₃ em água é de 0,013 g/L, para facilitar as coisas vamos converter esse valor para mol/L.

Em 1 molécula de CaCO₃ há 1 átomo de Ca, então em 1 mol de carbonato nós temos 1 mol de Ca.


Simples não?!

Pelo mesmo raciocínio temos 1 mol de C.


E como são 3 átomos de O em 1 molécula de CaCO₃


em 1 mol temos 3 mols de O.




A questão deu que 1 mol de Ca tem 40 g e 1 de C tem 12 g.

E 3 mols de O têm 48 g.

Somando tudo dá 100 g.


100 d de CaCO₃ equivale a 1 mol dessa substância, 0,013 g equivale à






Ou seja, a solubilidade do carbonato de cálcio é de 0,013 g/L ou 13.10^-5 mol/L, daqui para frente nós uitilizaremos esta segunda.


Voltando, 1 mol de CaCO₃ produz 1 de Ca⁺² e 1 de CO₃^-2, logo 13.10^-5 do sal fornece 13.10^-5 do íon cálcio e 13.10^-5 de carbonato








Portanto o k_ps do CaCO₃ é k_ps = [Ca⁺²].[CO₃^-2]








Agora é só substituir os valores





Gabarito letra b.
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