(Pucrj 2018)
Quando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.
Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)
Vamos começar entendendo o que é o equilíbrio químico.
Considere o cloreto de prata, em meio aquoso o cloreto de prata forma os cátions e ânions Ag+ e Cl- digamos que em uma velocidade vd
porém parte dos íons se combinam novamente restituindo o AgCl (a uma velocidade vi)
o equilíbrio químico é atingido quando a velocidade da reação inversa é igual a velocidade da reação direta vd = vi
Agora vamos analisar as alternativas.
a) base aumenta a energia de ativação. ✘
Segundo a questão as bases funcionam como catalisadores, mas qual a função de um catalisador? O que eles fazem?
Toda reação tem uma energia de ativação, energia mínima necessária para que ela ocorra, veja o gráfico abaixo
para sairmos de A para B temos que passar por um ponto de energia máxima, conhecido como complexo ativado
a energia para atingir o complexo é a energia de ativação
Os catalisadores diminuem a energia de ativação
b) ácido aumenta o tempo necessário para a reação atingir o equilíbrio. ✘
Os catalisadores, no caso os ácidos também tem essa função, aceleram as reações, ou seja, elas atigem o equilíbrio mais rapidamente.
c) ácido acelera a reação e não afeta as concentrações finais das espécies em equilíbrio. ✔
Os catalisadores de fato aceleram a reação mas não afetam a constante de equilíbrio nem as concentrações dos produtos ou reagentes.
d) base diminui a velocidade da reação. ✘
e) ácido ou de uma base altera o valor da constante de equilíbrio. ✘
