(Pucsp 2017)
Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir:
sendo que, o cromato (CrO42-) possui cor amarela e o dicromato (Cr2O72-) possui cor alaranjada.
Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações:
I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita.
II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução.
III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum.
IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio.
As afirmações corretas são:
Vamos analisar as afirmações.
I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita. ✔
O equilíbrio químico é atingido quando a velocidade da reação inversa é igual a velocidade da reação direta
Por exemplo, em meio aquoso o cloreto de prata forma os cátions e ânions Ag+ e Cl- digamos que em uma velocidade vd
porém parte dos íons se combinam novamente restituindo o AgCl (a uma velocidade vi)
quando as velocidades se igualam (vd = vi) a reação atingiu o equilíbrio e para representá-lo existem as constantes de equilíbrio.
Agora considere a reação genérica a seguir
alguns fatores afetam o equilíbrio são eles
Concentração dos reagentes ou produtos
Temperatura
Pressão
A reação irá se deslocar no sentido de anular ou atenuar a perturbação e entrar em equilíbrio novamente, essa lei foi enunciada pelo cientista francês Henry Louis Le Chatelier e ficou conhecida como princípio de Le Chatelier.
Quando se provoca uma perturbação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.
Vamos entender como a concentração afeta o equilíbrio.
CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES OU PRODUTOS
Se a concentração dos reagentes ou produtos sofrer variação o equilíbrio será afetado.
Se diminuirmos a quantidade de um ou mais reagente o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido (sentido dos reagentes, o sistema aumenta a produção dos reagentes na tentativa de voltar ao estado anterior, repor o que foi removido)
o mesmo vale para os produtos
Porém se aumentarmos a quantidade/concentração de um deles deslocamos o equilíbrio no sentido contrário, isto é se aumentarmos os reagentes (ou parte deles) deslocamos o equilíbrio no sentido dos produtos
e se aumentarmos os produtos deslocamos o equilíbrio no sentido dos reagentes1
O HCl libera íons H+ provocando um aumento na concentração desta espécie
que desloca o equilíbrio para os produtos
II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução. ✘
NaOH é uma base forte que libera OH-.
As hidroxilas reagem com o H+ formando água
a concentração de H+ diminui provocando um deslocamento do equilíbrio para esquerda
se o equilíbrio está para esquerda, consequentemente o Cr2O7 será consumido e o tom alaranjado diminuirá.
III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum. ✔
Como nós vimos se aumentarmos a quantidade/concentração dos reagentes (ou parte deles) deslocamos o equilíbrio no sentido dos produtos
e se aumentarmos os produtos deslocamos o equilíbrio no sentido dos reagentes1
Agora considere a dissolução de NaCl em água liberando os íons Na+ e Cl-
Se adicionarmos um dos íons Na+ ou Cl- ao equilíbrio iremos deslocá-lo no sentido de formação do cloreto de sódio
O efeito do íon comum consistem em aumentar a quantidade/concentração de um íon de uma solução deslocando o equilíbrio no sentido contrário ao de formação dos íons.
Adicionar HCl aumenta a concentração de H+ deslocando o equilíbrio para os produtos (sentido contrário ao de formação de H+)
IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio. ✘
O dicromato de potássio (K2Cr2O7) é um sólido laranja-avermelhado solúvel em água que libera os íons K+ e Cr2O72- provocando o aumento na concentração deste último
deslocando o equilíbrio para os reagentes
Gabarito letra c.
1: os reagentes e produtos aos quais nos referimos aqui são aqueles que afetam o equilíbrio, por exemplo, aquosos e gasosos, sólidos e líquidos puros não entram.
Deslocar o equilíbrio em um sentido pode significar consumir mais os reagentes/produtos ou produzir mais reagentes/produtos, exemplo, deslocar o equilíbrio para a direita (sentido dos produtos) significa produzir mais produtos ou consumir mais reagentes e deslocar o equilíbrio para a esquerda (sentido dos reagentes) significa produzir mais reagentes ou consumir mais produtos.
Questões
Cookies
Utilizamos cookies para oferecer melhor experiência e melhorar o desempenho. Ao navegar neste site, você concorda com o uso de cookies.
