(Ucpel 2007) Uma solução saturada de base, representada por X(OH)₂ , cuja reação de equilíbrio é




tem um pH = 10, a 25°C. O produto de solubilidade do X(OH)₂ é





Primeiro nós temos que entender o que é k_ps.


Considere uma solução com alguns íons B^-x








iremos adicionar uns íons A^+y








eles reagem entre si para formar o sal A_xB_y(s)








porém o sal se dissocia novamente nos íons A^+y e B^-x




e como a quantidade de sal é muito pequena ela se dissocia por completo, ou seja, não fica sal no estado sólido.






Entretanto se as concentrações de A^+y e B^-x aumentarem a velocidade de formação do sal bem como a quantidade produzida também irão aumentar, até chegar um ponto que uma parte dele permanecerá no estado sólido (este sólido despositado no fundo do recipiente é chamado de corpo de fundo)







O k_ps é o valor do produto das concentrações dos íons que quando atingido ocorre a precipitação do sal no estado sólido.

Mas você não deve ter entedido certo?! Não se preocupe.


Matematicamente falando k_ps é o produto das concentrações dos íons elevados aos seus respectivos coeficientes k_ps = [A^+y]^x.[B^-x]^y











Era esta definição matemática que precisavamos, agora vamos voltar à questão.


Além do pH há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.


Até a forma de calculá-las é parecido






Elas guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC)¹ pH + pOH = 14


Se o pH da reação é 10 o pOH é 4, substituindo na fórmula de pOH







Pela definição de log log_a b = x ⇔ a^x = b




Quando a base não é exibida considera-se que ela é 10, sendo assim [OH^-] = 10^-4


Para cada 2 mols de OH^- há 1 de X⁺








então por regra de 3 se a concentração de OH^- é 10^-4, a concentração de X⁺ é a metade, 0,5.10^-4






Finalmente o k_ps da reação é





Gabarito letra b.


1: a questão não mencionou a temperatura do sistema, isso é comum nós temos que considerar 25 ºC e seguir com a resolução. Questões