(Uea 2019)
Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.
H2(g) +Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)
Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (kc) para essa reação é
Considere a reação genérica
a A(s) +b B(aq) +c C(g) ⇄ d D(aq) + e E(g) +H2O(l)
Porém substâncias sólidas e líquidos puros não entram no cálculo, por isso o kc correto é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_c\;=\;\large{ {[D]^d.[E]^e} \over {[B]^b.[C]^c} } }\)
[D]: concentração de D, em mol/L
d: coeficiente do D
[E]: concentração de E, em mol/L
e: coeficiente do E
[B]: concentração de B, em mol/L
b: coeficiente do B
[C]: concentração de C, em mol/L
c: coeficiente do C
No nosso problema ficaria assim \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_c = {\large{ {[HCl]^2} \over {[H_2].[Cl_2]} } } } \)
