(Uece 2019)
O dióxido de carbono pode ser formado a partir da reação do monóxido de enxofre com o oxigênio expressa pela equação não balanceada: CO(g) + O2(g) ⇄ CO2(g)
Assinale a opção que representa corretamente o efeito provocado pela retirada de dióxido de carbono.
Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-la.
Para as substâncias que não tem o número estequiométrico nós consideramos 1 mol
1 CO +1 O2 → 1 CO2
No lado esquerdo nós temos 1 mol de CO
1 CO
se em 1 molécula de CO há 1 átomo de C, então em 1 mol de monóxido nós temos 1 mol de C.
Simples não?!
Pelo mesmo raciocínio temos 1 mol de O e como são 2 átomos de O em 1 molécula de O2
O2
então em 1 mol temos 2 mols de O.
No lado esquerdo da equação
\(
\begin{cases}
1\; mol\; de\; C \\
3\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Agora vejamos o lado direito.
Novamente 1 átomo de C em 1 molécula de CO2, então em 1 mol de dióxido nós temos 1 mol de C.
E 2 átomos de O que dá 2 mols de oxigênio.
As quantidades de O2 nos reagentes e produtos diferem, a equação está desbalanceada, se colocarmos 1/2 mol de O2 no lado esquerdo
1 CO +1/2 O2 → 1 CO2
a quantidade de O2 nos reagentes cai para 2 igualando com os produtos
Lado esquerdo
\(
\begin{cases}
1\; mol\; de\; C \\
3\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Lado direito
\(
\begin{cases}
1\; mol\; de\; C \\
2\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Equação balanceada podemos prosseguir.
Agora temos que entender o que é o equilíbrio químico.
Considere o cloreto de prata, em meio aquoso o cloreto de prata forma os cátions e ânions Ag+ e Cl- digamos que em uma velocidade vd
porém parte dos íons se combinam novamente restituindo o AgCl (a uma velocidade vi)
o equilíbrio químico é atingido quando a velocidade da reação inversa é igual a velocidade da reação direta vd = vi
Porém alguns fatores afetam o equilíbrio são eles
Concentração dos reagentes ou produtos
Temperatura
Pressão
A reação irá se deslocar no sentido de anular ou atenuar a perturbação e entrar em equilíbrio novamente, essa lei foi enunciada pelo cientista francês Henry Louis Le Chatelier e ficou conhecida como princípio de Le Chatelier.
Quando se provoca uma perturbação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.
O único fator que nos interessa agora é a concentração dos produtos e reagentes.
Se a concentração dos reagentes ou produtos sofrer variação o equilíbrio será afetado.
Se diminuirmos a quantidade de um ou mais reagente o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido (sentido dos reagentes, o sistema aumenta a produção dos reagentes na tentativa de voltar ao estado anterior, repor o que foi removido)
o mesmo vale para os produtos
Porém se aumentarmos a quantidade/concentração de um deles deslocamos o equilíbrio no sentido contrário, isto é se aumentarmos os reagentes (ou parte deles) deslocamos o equilíbrio no sentido dos produtos
e se aumentarmos os produtos deslocamos o equilíbrio no sentido dos reagentes1
assim sendo se removermos CO2 deslocamos o equilíbrio no sentido dos produtos
para cada 0,5 mol de O2 1 mol de CO é consumido
a quantidade em mols de CO é consumida é x2 maior que de O2.
