(Uemg 2018)
Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido,
e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, Kp, para a reação exposta.
No início as pressões de CO e H2O eram 0,9 atm
no equilíbrio a pressão do CO era 0,6 atm
isto significa que "reagiram" 0,3 atm
Agora veja, a proporção entre CO e H2O é de 1:1
as suas proporções são as mesmas, ou seja, se "reagiu" 0,3 atm de monóxido de carbono reagiu outros 0,3 atm de água
se no início havia 0,9 atm de água após a reação ficaram 0,6
Além do mais cada mol de CO produz 1 mol de CO2 e 1 de H2
logo se "reagiu" 0,3 atm de CO então foram produzidos 0,3 atm de CO2 e 0,3 de H2
Finalmente dada uma reação genérica
a A(s) +b B(aq) +c C(g) ⇄ d D(aq) + e E(g) +H2O(l)
A constante de equilíbrio de pressão é dada por \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_p\;=\;\large{ {P_E^e} \over {P_C^c} } }\)
PE: pressão exercida pelo gás E
PC: pressão exercida pelo gás C
