(Uerj 2008) A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.





Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a tabela.

Líquido	pH
1	5
2	7
3	9
4	11

O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número:





Primeiro nós temos que entender o que é o equilíbrio químico.


Considere o cloreto de prata, em meio aquoso o cloreto de prata forma os cátions e ânions Ag⁺ e Cl^- digamos que em uma velocidade v_d








porém parte dos íons se combinam novamente restituindo o AgCl (a uma velocidade v_i)



o equilíbrio químico é atingido quando a velocidade da reação inversa é igual a velocidade da reação direta v_d = v_i






Agora considere a reação genérica a seguir







alguns fatores afetam o equilíbrio são eles

1. Concentração dos reagentes ou produtos


2. Temperatura


3. Pressão

A reação irá se deslocar no sentido de anular ou atenuar a perturbação e entrar em equilíbrio novamente, essa lei foi enunciada pelo cientista francês Henry Louis Le Chatelier e ficou conhecida como princípio de Le Chatelier.







O único que nos interessa agora é a concentração dos reagentes ou produtos.

Se a concentração dos reagentes ou produtos sofrer variação o equilíbrio será afetado.


Se diminuirmos a quantidade de um ou mais reagente o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido (sentido dos reagentes, o sistema aumenta a produção dos reagentes na tentativa de voltar ao estado anterior, repor o que foi removido)








o mesmo vale para os produtos








Porém se aumentarmos a quantidade/concentração de um deles deslocamos o equilíbrio no sentido contrário, isto é se aumentarmos os reagentes (ou parte deles) deslocamos o equilíbrio no sentido dos produtos








e se aumentarmos os produtos deslocamos o equilíbrio no sentido dos reagentes¹








Uma concentração muito ácida (pH muito baixo) possui uma alta concentração de H⁺, se adicionarmos H⁺ à reação ele irá consumir o OH^- diminuindo sua concentração








deslocando o equilíbrio para direita




aumentando a produção do ácido hipocloroso e potencializando a ação desinfetante da água sanitária.






Gabarito letra a.


1: os reagentes e produtos aos quais nos referimos aqui são aqueles que afetam o equilíbrio, por exemplo, aquosos e gasosos, sólidos e líquidos puros não entram.

Deslocar o equilíbrio em um sentido pode significar consumir mais os reagentes/produtos ou produzir mais reagentes/produtos, exemplo, deslocar o equilíbrio para a direita (sentido dos produtos) significa produzir mais produtos ou consumir mais reagentes e deslocar o equilíbrio para a esquerda (sentido dos reagentes) significa produzir mais reagentes ou consumir mais produtos. Questões