(Uerj 2019) Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.




Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação:





Primeiro nós temos que entender o que é o equilíbrio químico.


Considere o cloreto de prata, em meio aquoso o cloreto de prata forma os cátions e ânions Ag⁺ e Cl^- digamos que em uma velocidade v_d








porém parte dos íons se combinam novamente restituindo o AgCl (a uma velocidade v_i)




o equilíbrio químico é atingido quando a velocidade da reação inversa é igual a velocidade da reação direta v_d = v_i






Agora considere a reação genérica a seguir





alguns fatores afetam o equilíbrio são eles

1. Concentração dos reagentes ou produtos


2. Temperatura


3. Pressão

A reação irá se deslocar no sentido de anular ou atenuar a perturbação e entrar em equilíbrio novamente, essa lei foi enunciada pelo cientista francês Henry Louis Le Chatelier e ficou conhecida como princípio de Le Chatelier.






O único fator que nos interessa agora é a pressão.

Em reações com presença de gás o aumento na pressão desloca o equilíbrio no sentido de menor volume, enquanto que a diminuição desloca o equilíbrio no sentido de maior volume, vamos exemplificar, considere a reação








no lado esquerdo temos 4 mols de gás, no lado direito temos apenas 2








o volume dos reagentes é maior que dos produtos, sendo assim um aumento na pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos (menor volume)








diminuindo-a o equilíbrio será deslocado no sentido dos reagentes (maior volume)




E se os volumes nos reagentes e produtos forem iguais? Neste caso a mudança de pressão não desloca o equilíbrio para nenhum dos lados.





Vamos analisar as reações.

A reação I tem 2 mols de gás nos reagentes e nos produtos




aumentar a pressão não desloca o equilíbrio.






A reação II tem 3 mols de gás nos reagentes e 2 nos produtos








portanto aumentar a pressão desloca o equilíbrio para os produtos








A reação III tem 2 mols de gás nos reagentes e nos produtos




aumentar a pressão não afeta o equilíbrio.






E por fim a reação IV tem 2 mols de gás nos reagentes e 3 nos produtos








aumentar a pressão desloca o equilíbrio para os reagentes






Gabarito letra b.


Deslocar o equilíbrio em um sentido pode significar consumir mais os reagentes/produtos ou produzir mais reagentes/produtos, exemplo, deslocar o equilíbrio para a direita (sentido dos produtos) significa produzir mais produtos ou consumir mais reagentes e deslocar o equilíbrio para a esquerda (sentido dos reagentes) significa produzir mais reagentes ou consumir mais produtos. Questões