(Ufg 2014)
A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.
Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10-5. Supondo-se que as pressões parciais de N2 e de H2 sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH3 nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a
Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-la.
Para as substâncias que não tem o coeficiente estequiométrico nós consideramos 1 mol
No lado esquerdo nós temos 1 mol de N2
se em 1 molécula de N2 há 2 átomos de N, então em 1 mol de nitrogênio nós temos 2 mols de N.
Simples não?!
Aplicando exatamente a mesma lógica à molécula de hidrogênio temos 2 mols de H.
Resumindo, no lado esquerdo da equação
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; N \\
2\; mols\; de\; H
\end{cases}
\)
No lado direito é 1 mol de NH3
em 1 molécula de amônia há 1 átomo de N, então em 1 mol temos 1 mols de N.
As quantidades de nitrogênio nos produtos e reagentes não batem, a equação está desbalanceada.
Se colocarmos 2 mols de NH3 balanceamos o N, dois mols de cada lado
porém o hidrogênio continua desbalanceado, são 6 mols nos produtos
e 2 nos reagentes, vamos alterar o coeficiente do H2 para 3
equação está balanceada, podemos prosseguir.
Dada a reação genérica
a A(s) +b B(aq) +c C(g) ⇄ d D(aq) + e E(g) +H2O(l)
A constante de equilíbrio de pressão é dada por \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_p\;=\;\large{ {P_E^e} \over {P_C^c} } }\)
PE: pressão exercida pelo gás E
PC: pressão exercida pelo gás C
