(Ufmg 2006)
Analise estes dois equilíbrios que envolvem as espécies provenientes do PbS, um mineral depositado no fundo de certo lago:
Neste gráfico, estão representadas as concentrações de Pb2+ e S2– , originadas exclusivamente do PbS, em função do pH da água:
Considere que a incidência de chuva ácida sobre o mesmo lago altera a concentração das espécies envolvidas nos dois equilíbrios.
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita,
Primeiro nós temos que entender o que é o equilíbrio químico.
Considere o cloreto de prata, em meio aquoso o cloreto de prata forma os cátions e ânions Ag+ e Cl- digamos que em uma velocidade vd
porém parte dos íons se combinam novamente restituindo o AgCl (a uma velocidade vi)
o equilíbrio químico é atingido quando a velocidade da reação inversa é igual a velocidade da reação direta vd = vi
alguns fatores afetam o equilíbrio são eles
Concentração dos reagentes ou produtos
Temperatura
Pressão
A reação irá se deslocar no sentido de anular ou atenuar a perturbação e entrar em equilíbrio novamente, essa lei foi enunciada pelo cientista francês Henry Louis Le Chatelier e ficou conhecida como princípio de Le Chatelier.
Quando se provoca uma perturbação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.
Agora vamos analisar as alternativas.
a) a concentração de íons Pb2+ e a de S2–, em pH igual a 2, são iguais. ✘
Claramente não
b) a contaminação por íons Pb2+ aumenta com a acidificação do meio. ✔
Quanto menor o pH (maior a acidez), maior a concentração de íons Pb2+
c) a quantidade de H2S é menor com a acidificação do meio. ✘
Um dos fatores que desloca o equilíbrio é a concentração dos reagentes ou produtos.
Se diminuirmos a quantidade de um ou mais reagente o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido (sentido dos reagentes, o sistema aumenta a produção dos reagentes na tentativa de voltar ao estado anterior, repor o que foi removido)
o mesmo vale para os produtos
Porém se aumentarmos a quantidade/concentração de um deles deslocamos o equilíbrio no sentido contrário, isto é se aumentarmos os reagentes (ou parte deles) deslocamos o equilíbrio no sentido dos produtos
e se aumentarmos os produtos deslocamos o equilíbrio no sentido dos reagentes1
Para cada mol de Pb2+ há outro de S2-
e nós já vimos que quanto mais ácido o meio estiver maior a concentração de Pb2+ e como a proporção do íon chumbo é de 1:1 com o S2- quanto maior a concentração do primeiro a concentração do sulfeto também cresce
Além do mais, quanto maior a acidez maior a concentração de H+, então as concentrações dos 2 íons cresce
aumentando a concentração de H2S.
d) a solubilidade do PbS é menor com a acidificação do meio. ✘
Quanto mais ácido for o meio mais o PbS se solubiliza formando os íons Pb2+ e S2-, como já vimos antes.
Gabarito letra b.
1: os reagentes e produtos aos quais nos referimos aqui são aqueles que afetam o equilíbrio, por exemplo, aquosos e gasosos, sólidos e líquidos puros não entram.
Deslocar o equilíbrio em um sentido pode significar consumir mais os reagentes/produtos ou produzir mais reagentes/produtos, exemplo, deslocar o equilíbrio para a direita (sentido dos produtos) significa produzir mais produtos ou consumir mais reagentes e deslocar o equilíbrio para a esquerda (sentido dos reagentes) significa produzir mais reagentes ou consumir mais produtos.
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