(Ufpi 2014) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2.10^-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é:






Dado o coeficiente de solubilidade de uma substância descobrir seu k_ps é muito simples, mas primeiro nós temos que entender o que é k_ps (produto/constante de solubilidade).


Considere uma solução com alguns íons B^-x








iremos adicionar uns íons A^+y








eles reagem entre si para formar o sal A_xB_y(s)








porém o sal se dissocia novamente nos íons A^+y e B^-x




e como a quantidade de sal é muito pequena ela se dissocia por completo, ou seja, não fica sal no estado sólido.






Entretanto se as concentrações de A^+y e B^-x aumentarem a velocidade de formação do sal bem como a quantidade produzida também irão aumentar, até chegar um ponto que uma parte dele permanecerá no estado sólido (este sólido despositado no fundo do recipiente é chamado de corpo de fundo)









O k_ps é o valor do produto das concentrações dos íons que quando atingido ocorre a precipitação do sal no estado sólido.

Mas você não deve ter entedido certo?! Não se preocupe.


Matematicamente falando k_ps é o produto das concentrações dos íons elevados aos seus respectivos coeficientes k_ps = [A^+y]^x.[B^-x]^y












Era esta definição matemática que precisavamos, agora vamos voltar à questão.


Em meio aquoso o fluoreto de cálcio (CaF₂) libera os íons Ca⁺² e F^-








Cada mol de fluoreto de cálcio produz 1 de Ca⁺² e 2 de F^-








sendo assim 2.10^-5 do sal fornece 2.10^-5 do íon cálcio e 4.10^-5 de fluoreto










Portanto o k_ps do CaF₂ é k_ps = [Ca⁺²].[F^-]²








Agora é só substituir os valores





Gabarito letra b.
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