O primeiro fator que afeta o equilíbrio que iremos ver é a concentração dos reagentes ou produtos.


Se a concentração dos reagentes ou produtos sofrer variação o equilíbrio será afetado.

Se diminuirmos a quantidade de um ou mais reagente o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido (sentido dos reagentes, o sistema aumenta a produção dos reagentes na tentativa de voltar ao estado anterior, repor o que foi removido)








o mesmo vale para os produtos








Porém se aumentarmos a quantidade/concentração de um deles deslocamos o equilíbrio no sentido contrário, isto é se aumentarmos os reagentes (ou parte deles) deslocamos o equilíbrio no sentido dos produtos








e se aumentarmos os produtos deslocamos o equilíbrio no sentido dos reagentes¹








Sendo assim se fevermos a solução a concentração de CO₂ diminui deslocando o equilíbrio para a esquerda




aumentando a formação do CaCO₃ até que ele comece a precipitar.

A temperatura é o único fator que pode alterar as constantes de equilíbrio.

Os sais normalmente são obtidos por meio da neutralização de um ácido com uma base, como é o caso do cloreto de cálcio, produto da reação do hidróxido de cálcio +ácido clorídrico




para corrigir o pH nós precisamos de uma substância com caráter básico, será que o Al₂(SO₄)₃ é básico?




As bases são classificadas em fortes e fracas.

As bases fortes são formadas pelos elementos da famíla IA (metais alcalinos → Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e da família IIA¹ (metais alcalinos-terrosos: Ca, Sr, Ba, Ra).

Todas as outras bases são fracas.



Já os ácidos podem ser classificados quanto a presença ou ausência de oxigênio

\( \begin{cases} Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\ Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\ \\ Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\ Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3 \end{cases} \)


é importante sabermos disso porque a força é determinada de maneiras diferentes para oxiácidos e hidrácidos.




Existem 3 hidrácidos fortes e 1 moderado, os demais são classificados como fracos.


Os oxiácidos são classificados de acordo com a diferença entre o número de oxigênios e o de hidrogênios²

\( \begin{cases} Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\ \\ Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\ \qquad\qquad\quad\bullet fortes: HCl,\;HBr,\;HI\\ \qquad\qquad\quad\bullet moderados: HF\\ \qquad\qquad\quad\bullet fracos:\;os\;demais \\ \\ \\ \\ \\ Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\ \\ Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3\\ \qquad\qquad\quad força: \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ x = nº\; oxigênios\; -nº\;hidrogênios } \\ \\ \qquad\qquad\qquad x \geqslant 2 \rightarrow forte\\ \qquad\qquad\qquad x = 1 \rightarrow moderado\\ \qquad\qquad\qquad x = 0 \rightarrow fraco \end{cases} \)




Mas há 1 exceção, H₂CO₃, na teoria ele deveria ser classificado como moderado, (x = 1) porém ele é fraco.


O CaCl₂ provém de uma base e um ácido forte, por isso seu caráter é neutro.

A temperatura é o único fator que pode alterar as constantes de equilíbrio.