(Unesp 2021) A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:




Sabe-se que K_b ≈ 4×10^-10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que Kw nessa temperatura é igual a 1 × 10^-14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é





pH é uma escala que mede um quão ácidou um meio é, ela varia de 0 a 14 sendo que valores na faixa de 0 a 6 são considerados ácidos, igual a 7 neutra, maiores que 7 básicos









Mas há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.


Até a forma de calculá-las é parecido






Elas guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC) pH + pOH = 14


Se o pH é 9, o pOH vale 5, substituindo na fórmula do pOH








Pela definição de log log_a b = x ⇔ a^x = b




Quando a base não é exibida, considera-se que ela é 10, sendo assim [OH⁺] = 10^-5




Agora, em meio aquoso uma base libera um cátion X⁺ qualquer e hidroxilas¹







Matematicamente k_b pode ser definido pela relação \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_b\;=\;\large{ {[X^+].[OH^-]} \over {[XOH]} } }\)



Sendo assim para o nosso problema \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ k_b\;=\;\large{ {[C_6H_5NH_3^+].[OH^-]} \over {[C_6H_5NH_2]} } }\)



Logo \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ 4.10^{-10}\;=\;\large{ {[C_6H_5NH_3^+].10^{-5} } \over {[C_6H_5NH_2]} } }\)








Para cada mol de C₆H₅NH₃⁺ há outro de OH^-





portanto suas concentrações são iguais [C₆H₅NH₃⁺] = [OH^-] = 10^-5






Finalmente





Gabarito letra d.
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