(Unicamp 2019) O processo de desenvenenamento da mandioca inicia-se pela imersão da raiz da planta em um tanque com água durante a noite ou por alguns dias, até que comece uma leve fermentação ácida, o que faz baixar o valor do pH da água, criando-se um ambiente que intensifica a atividade de uma enzima já existente na planta. Com a diminuição do pH, o ácido cianídrico (HCN) permanece indissociado e é removido do líquido.

(Adaptado de J. Soentgen e K. Hilbert, A química dos povos indígenas da América do Sul, Química Nova, v. 39, n. 9, p. 1141-1150, 2016.)

O artigo explica, do ponto de vista da Química, como ocorre o desenvenenamento da mandioca. De acordo com o texto, esse processo é favorecido por





Primeiro nós temos que entender o que é o equilíbrio químico.


Considere o cloreto de prata, em meio aquoso o cloreto de prata forma os cátions e ânions Ag⁺ e Cl^- digamos que em uma velocidade v_d








porém parte dos íons se combinam novamente restituindo o AgCl (a uma velocidade v_i)




o equilíbrio químico é atingido quando a velocidade da reação inversa é igual a velocidade da reação direta v_d = v_i




Porém alguns fatores afetam o equilíbrio são eles

1. Concentração dos reagentes ou produtos


2. Temperatura


3. Pressão

A reação irá se deslocar no sentido de anular ou atenuar a perturbação e entrar em equilíbrio novamente, essa lei foi enunciada pelo cientista francês Henry Louis Le Chatelier e ficou conhecida como princípio de Le Chatelier.







O único fator que nos interessa agora é a concentração dos produtos e reagentes.

Se a concentração dos reagentes ou produtos sofrer variação o equilíbrio será afetado.


Se diminuirmos a quantidade de um ou mais reagente o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido (sentido dos reagentes, o sistema aumenta a produção dos reagentes na tentativa de voltar ao estado anterior, repor o que foi removido)








o mesmo vale para os produtos








Porém se aumentarmos a quantidade/concentração de um deles deslocamos o equilíbrio no sentido contrário, isto é se aumentarmos os reagentes (ou parte deles) deslocamos o equilíbrio no sentido dos produtos








e se aumentarmos os produtos deslocamos o equilíbrio no sentido dos reagentes¹








O ácido cianídrico em meio aquoso libera os íons H⁺ e CN^-








com o aumento da acidez a concentração de H⁺ aumenta deslocando o equilíbrio para esquerda




dificultando a ionização do ácido para que seja removido.




Gabarito letra a.
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