(Enem 2014) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e nı́quel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).


Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrı́colas.


As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

BAIRD, C. Quı́mica ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de





Nós temos 2 reações em sequência





Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-las, vamos começar analisando a primeira.

Inicialmente nós consideramos 1 mol para cada substância




se em 1 molécula de CaCO₃ há 1 átomo de Ca, então em 1 mol de carbonato nós temos 1 mol de Ca.

Simples não?!



Pelo mesmo raciocínio temos 1 mol de C e como são 3 átomos de O em 1 molécula de CaCO₃, então em 1 mol temos 3 mols de O.

Já na molécula de dióxido de enxofre (SO₂) há 1 átomo de S logo em 2 mols temos 2 mols de S e como a quantidade de oxigênio é o dobro de enxofre temos 4 mols de O.


Resumindo, no lado esquerdo da equação

\( \begin{cases} 1\; mol\; de\; Ca \\ \\ 1\; mol\; de\; C \\ \\ 5\; mols\; de\; O \\ \\ 1\; mol\; de\; S \end{cases} \)




No lado direito temos 1 mol de Ca





1 de S





5 de O




e 1 de C






As quantidades de Ca são iguais nos 2 lados.

O mesmo vale para C, O e S




Aplicando o mesmo raciocínio para a segunda equação temos ela balanceada



(ela já estava balanceada, por isso não precisamos alterar nada)




O próximo passo quando trabalhamos com reações em cadeia é montar a equação global.

Primeiro nós identificamos a substância comum nos produtos da 1ª reação e nos reagentes da 2ª





depois nós temos que igualar as quantidades de CaCO₃, basta multiplicar todos os coeficientes da 1ª equação por 2





eliminamos ela





e por fim somamos as duas





2 mols de gás produzem 2 mols de gesso





1 mol de CaSO₄ tem 1 mol de Ca e sabemos também que 1 mol de cálcio tem 40 g.

1 mol de S com 32 g.

E 4 mols de O cada um com 16 g totalizando 64 g.

Somando tudo dá 136. Isto para 1 mol.


Ou seja, 2 mols de SO₂ dão 272 g de CaSO₄





sendo assim 1 mol de dióxido de enxofre fornece a metade disso, 136 g.


Considerando um rendimento de 90%, chegamos à resposta 0,9.136 = 122,4





Gabarito letra c.


Questões