(EsPCEx 2019) “As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...). O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517

Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de

Dado: massa atômica do H = 1u; O = 16 u; Na = 23 u; C = 35,5.





Primeiro nós temos que montar a equação.


Vamos por partes.

O analista tem uma certa quantidade de ácido sulfúrico




que ele quer neutralizar com hidróxido de sódio (NaOH)




essa reação produz sulfato de sódio e água




Montamos a equação, o segundo passo é balanceá-la.

Inicialmente nós consideramos 1 mol de cada substância




Mas veja, no lado esquerdo temos 1 mol de NaOH, se em 1 molécula de hidróxido há 1 átomo de Na, então em 1 mol de NaOH há 1 mol de Na.

No lado direito temos 1 mol de Na₂SO₄ e se 1 molécula de sulfato tem 2 átomos de Na, em 1 mol de Na₂SO₄ temos 2 mols de Na. As quantidades de sódio nos lados esquerdo e direito diferem, então precisamos balancear a equação (igualar o Na e todos os outros elementos nos 2 lados).


Se colocarmos 2 mols de NaOH




igualamos o Na (2 mols de cada lado), porém note que há 4 mols de H nos reagentes e apenas 2 mols nos produtos






Se colocarmos 2 mols de H₂


igualamos o H, O e S.





Equação balanceada vamos calcular o que a questão pede.

Veja 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH






Nós sabemos que em 1 mol de H₂SO₄ tem 2 mols de H e foi dado na questão que 1 mol de H tem 1 g, então 2 mols têm 2 g.

Temos também 1 mol de S com 32 g.

E 4 mols de O cada um com 16 g totalizando 64 g.

Somando tudo dá 98 g.


Aplicando o mesmo raciocínio para 2 mols de NaOH descobrimos que eles têm 80 g, ou seja, 98 g de H₂SO₄ reagem com 80 g de NaOH







sendo assim 100 g de hidróxido reagem com x gramas de ácido





se o havia 245 g de ácido e 100 g de NaOH reagem com 122,5, então sobram 245 -122,5 = 122,5 de ácido.




Gabarito letra d.


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