(FGV 2014) O composto inorgânico alaranjado dicromato de amônio, (NH₄)₂Cr₂O₇, quando aquecido sofre decomposição térmica em um processo que libera água na forma de vapor, gás nitrogênio e também forma o óxido de cromo (III). Esse fenômeno ocorre com uma grande expansão de volume e, por isso, é usado em simulações de efeitos de explosões vulcânicas com a denominação de vulcão químico.

Quando 0,50 mol de dicromato de amônio decompõe-se termicamente, a quantidade em mol de vapor d’água formado é igual a





A primeira coisa que temos que fazer é montar a equação.

Então nós temos o dicromato sofrendo decomposição térmica produzindo água, nitrogênio e óxido





Considerando claro 1 mol de cada substância





O próximo passo é balanceá-la.

No lado esquerdo temos 1 mol de (NH₄)₂Cr₂O₇, em 1 molécula temos 2 grupos NH₄ e em cada grupo há 4 átomos de hidrogênio então em 1 mol de dicromato há 8 mols de H





No lado direito temos 1 mol de H₂O e se 1 molécula de água tem 2 átomos de H em 1 mol temos 2 mols de H, as quantidades de hidrogênio nos lados esquerdo e direito diferem, então precisamos balancear a equação (igualar os H e todos os outros elementos nos 2 lados).

Se colocarmos 4 mols de H₂O



igualamos o H (8 mols de cada lado), equação balanceada vamos continuar.




1 mol de dicromato produzem 4 de água



então por regra de 3 0,5 produzem 2.





Gabarito letra d.


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