(Ifmg 2016)
Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa. Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% de pureza em massa, seja queimada. A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a
Dados: Mg = 24 g/mol; O = 16 g/mol
Primeiro nós temos que montar a equação.
Vamos por partes.
Segundo a questão a fita é feita de magnésio e como ela menciona apenas magnésio podemos considerar que este é o único elemento da fita
Mg2 +
ela é queimada na presença de oxigênio
Mg2 +O2
formando um sólido branco, este sólido é óxido de magnésio
Mg2 +O2 → MgO
Montamos a equação, o segundo passo é balanceá-la.
Inicialmente nós consideramos 1 mol de cada substância
1 Mg2 +1 O2 → 1 MgO
Mas veja, no lado esquerdo temos 1 mol de Mg2, se em 1 molécula de magnésio há 2 átomos de Mg, então em 1 mol de Mg2 há 2 mols de Mg.
No lado direito temos 1 mol de MgO e se 1 molécula de óxido tem 1 átomo de Mg, em 1 mol de MgO temos 1 mol de Mg. As quantidades de magnésio nos lados esquerdo e direito diferem, então precisamos balancear a equação (igualar os Mg e o O nos 2 lados).
Se colocarmos 2 mols de MgO
1 Mg2 +1 O2 → 2 MgO
igualamos o M (2 mols de cada lado), bem como o oxigênio.
Equação balanceada podemos calcular o que a questão pede.
Digamos que uma quantidade x de Mg2 produz uma quantidade y de MgO
Nós já vimos que em 1 mol de Mg2 temos 1 mol de Mg, foi dado na questão que 1 mol de magnésio tem 24 g, então 2 mols têm 48.
No lado direito, 2 mols de MgO têm 2 mols de Mg (48 g) e 2 de O, sendo que cada mol de oxigênio tem 16 g, então 2 mols têm 32, totalizando 80 g, ou seja, 48 g de Mg produzem 80 de óxido
3 g de magnésio fornecem quantos gramas de óxido?
Dos 3 g 80% é magnésio o resto é impureza e ela não nos interessa, vamos nos livrar dela, 80% de 3 é 2,4, sendo assim 2,4 g de magnésio fornecem quantos gramas de óxido?
