(SSA1 2017)
Uma das etapas para a produção do gesso utilizado em construções e imobilização para tratamento de fraturas ósseas é a calcinação da gipsita por meio do processo descrito na equação da reação química a seguir:
Uma empresa do polo do Araripe produz blocos de gesso com 40 kg. Se ela utiliza mensalmente cerca de 324 toneladas de gipsita na produção, quantos blocos são fabricados por mês, aproximadamente? Dados: Ca = 40 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol).
Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-la.
No lado esquerdo nós temos 2 mols de CaSO4.2 H2O
se em 1 molécula de CaSO4.2H2O há 1 átomo de Ca, então em 2 mols de sulfato nós temos 2 mols de Ca.
Simples não?!
Pelo mesmo raciocínio temos 2 mols de S. E como são 4 átomos de O em 1 molécula de CaSO4
CaSO4
então em 2 mols temos 8 mols de O (etapa 1).
Porém cada molécula de CaSO4 está ligada a outras 2 de H2O
2 CaSO4.2 H2O
novamente, como temos 2 mols de CaSO4.2 H2O ficamos com 4 mols de H2O
Agora é só aplicar a mesma lógica à molécula de água.
Em 1 molécula de H2O temos 2 átomos de H
H2O
Então em 1 mol de H2O temos 2 mols de H, logo em 4 mols de H2O temos 8 mols de H.
Pelo mesmo raciocínio temos 4 mols de O em H2O, com os 8 mols da etapa 1 são 12.
Recapitulando, no lado esquerdo da equação
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; Ca \\
\\
2\; mols\; de\; S \\
\\
12\; mols\; de\; O \\
\\
8\; mols\; de\; H \\
\end{cases}
\)
Agora vejamos o lado direito.
2 mols de Ca
2 mols de S
12 mols de O
e 8 mols de H
As quantidades de Ca nos lados esquerdo e direito são iguais.
O mesmo vale para S, O e H
Lado esquerdo
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; Ca \\
\\
2\; mols\; de\; S \\
\\
12\; mols\; de\; O \\
\\
8\; mols\; de\; H \\
\end{cases}
\)
Lado direito
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; Ca \\
\\
2\; mols\; de\; S \\
\\
12\; mols\; de\; O \\
\\
8\; mols\; de\; H \\
\end{cases}
\)
Equação balanceada podemos prosseguir e vamos seguir com uma pergunta. x gramas de CaSO4.2 H2O produzem y gramas de CaSO4.½ H2O(s)
quais os valores de x e y?
Nós já calculamos que em 2 mols de CaSO4.2 H2O temos 2 mols de Ca. A questão deu que 1 mol de Ca tem 40 g, então 2 pesam 80.
Temos também 2 mols de S, cada um com 32 g o que dá 64 g.
12 mols de O têm 192 g.
E 8 de H 8 g.
Somando tudo dá 344 g.
Aplicando o mesmo raciocínio para 2 CaSO4.½ H2O(s) descobrimos que ele tem 290 g, ou seja, 344 g de CaSO4.2 H2O produzem 290 g de CaSO4.½ H2O(s)
então 324 toneladas de CaSO4.2 H2O produzem quantos quilos de CaSO4.2 H2O produzem 290 g de CaSO4.½ H2O(s)
Se cada bloco tem 40 kg então a quantidade aproximada de blocos é
