(Uel 1999) A combustão completa de 0,10 mol de um composto orgânico constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio gastou 0,30 mol de O‚ e produziu 8,8g de dióxido de carbono e 5,4g de água. Esse composto orgânico poderá ser

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol





A primeira coisa a fazer é montar a reação.

Nós temos um composto x que quando na presença de oxigênio sofre combustão formando gás carbônico e água




0,1 mol de x reage com 0,3 de O₂


produzindo 5,4 g de água.




1 mol de H₂O tem 2 mols de H e cada mol tem 1 g, portanto 2 mols têm 2 g.

E 1 mol de O com 16 g.

Somando os dois dá 18 g, portanto 5,4 g representam 0,3 mol




Nós temos 0,3 mol de H₂O, se cada molécula de água tem 2 átomos de hidrogênio então 0,3 mol de H₂O tem 0,6 mol de H.

Agora pense um pouco, se x = CH₃OH, 1 molécula dessa substância tem 4 átomos de hidrogênio, logo 0,1 mol teria 0,4 mol de H. Veja que as quantidades de H nos lados esquerdo e direito diferem o que não seria possível¹, se no início nós tínhamos 0,4 mols de H teríamos que acabar com os mesmos 0,4 mol, por essa lógica só nos restam 2 alternativas c e d.

O fiel da balança será o carbono.


1 mol de CO₂ tem 1 mol de C com 12 g.

E 2 mols de O com 32 g (ambos).

Somando os dois dá 44 g, portanto 8,8 g representam 0,2 mol




Se cada molécula de gás tem 1 átomo de carbono então 0,2 mol de CO₂ tem 0,2 mol de C.

Se x = CH₃COCH₃ em 0,1 mol dessa molécula teríamos 0,3 mol de C e como já explicado anteriormente não é possível¹ (as quantidades de C nos 2 lados são diferentes), logo só pode ser a alternativa c.




Gabarito letra c.


1: até seria possível se o sistema fosse aberto, ou seja se perdêssemos uma parte dos produtos, por exemplo a água evaporou, mas nós estamos considerando um sistema fechado, via de regra nós consideramos os sistemas fechados, a não ser que o enunciado diga o contrário. Questões